高中化學(xué)一定要背會(huì)的推斷題歸納知識(shí)匯總

　　一、位置與結(jié)構(gòu)

　　1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

　　2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

　　4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

　　5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

　　6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

　　7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

　　9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

　　11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

　　12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

　　13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

　　14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

　　15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

　　16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

　　17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫（H）

　　18、形成化合物種類(lèi)最多的元素碳

　　19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

　　20、大氣中含量最多的元素N

　　21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

　　22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O

　　23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

　　24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

　　25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

　　25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

　　26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

　　27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

　　28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al

　　29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

　　30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

　　31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

　　32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

　　33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

　　34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

　　35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

　　二、含量與物理性質(zhì)

　　1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

　　8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

　　三、化學(xué)性質(zhì)與用途

　　1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

　　3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

　　8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

　　五、18粒子微電組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

　　六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

　　1、Na+、H3O+

　　2、F-、OH-

　　3、Cl-、HS-

　　4、N2、CO、C2H2

　　七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

　　2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

　　3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

　　4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

　　5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

　　八、特征形象

　　1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

　　2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）

　　有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　4．特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

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