高一化學學習方法：例談化學計算中的數(shù)據(jù)迷惑
2019-04-17 09:47:10網絡資源
一、虛設型數(shù)據(jù)迷惑
試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的，把本屬于概念判斷型或規(guī)律應用型試題偽裝成計算題，這是命題者精心設計的“陷阱”，意在聲東擊西，使答題者落入“圈套”。如想準確無誤的越過障礙，必須能理清思路，化解迷惑，揭示本質。
【例1】將NaCl和NaBr混合物mg溶于水后，向所得溶液中通入足量Cl2，反應后將溶液蒸干得固體（m-2）g，則通Cl2前原溶液中Na+、Cl－、Br－的物質的量之比不可能為（ �。�。
A．4：3：1 B．3：3：1 C．3：2：1 D．3：1：2
解析：如果讀題之后馬上按已知數(shù)據(jù)列式計算，實際上陷入命題者設置的圈套。通過虛設數(shù)據(jù)，本題貌似計算題，實際上考查的是電荷守恒原理。即溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電荷：n（Na+）=n（Cl－）+n（Br－），只有選項B不符合此關系。立即可得答案為B。
二、多余型數(shù)據(jù)迷惑
即試題給出的數(shù)據(jù)，既有必要數(shù)據(jù)，又有無用數(shù)據(jù)。試題為達到魚目混珠的目的給出無用數(shù)據(jù)，常常對考生思維產生極大干擾作用。
【例2】有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其中含水7.62%、含K2CO3為2.38%，取此樣品1g，加入到3.65%的鹽酸（密度為1g?cm-3）46.0mL中，過量的酸再用7.0%的KOH中和至中性，最后將其加熱蒸發(fā)，所得固體的質量是（ �。�
A．1.07g B．3.43g C．4.0g D．4.5g
解析：粗看起來，這是一道關于多步反應的化學計算題，且已知數(shù)據(jù)多，但仔細分析后會發(fā)現(xiàn)，有些數(shù)據(jù)是多余的，是命題者故意設置的干擾數(shù)據(jù)。
對計算題而言，最重要的是分析。即：簡化題意，理清脈絡，分析推進，順序求解。先作分析如下：
故可判斷最后所得固體成分是KCl。根據(jù)原子守恒，KCl的物質的量一定等于K+的物質的量，也一定等于Cl－的物質的量。過程中只有第一步操作中引入Cl－。
設最后所得KCl的質量為x，有關系式：
解得：x=3.43g，答案選B。
三、缺少型數(shù)據(jù)迷惑
試題沒有給出數(shù)據(jù)，給人一種無法解答的表面現(xiàn)象，實際上并不缺少，而是給出的數(shù)據(jù)隱蔽化。遇到這種情況，需要通過內部挖掘，尋找物質之間的特殊聯(lián)系，如等量關系、倍比關系、差量關系等，找到解題突破口。
【例3】（1995年上海高考題）純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體質量為原試樣質量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（ �。�。
A．50% B．75% C．92.7% D．100%
解析：初看起來，要計算碳酸氫鈣的分解率，由于原試樣的質量和已分解的試樣質量均未知，一時竟束手無策。但仔細分析碳酸氫鈣分解前后的質量變化可知：當Ca（HCO3）2完全分解時，剩余固體的質量應大于Ca（HCO3）2質量的一半，即：
由于100g > 162 x（1/2）g，這說明題中隱含著不僅Ca（HCO3）2完全分解了，而且還有部分生成的CaCO3分解了，Ca（HCO3）2的分解率應為100%，故選D。
四、隱含型數(shù)據(jù)迷惑
試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦不易為考生直接利用�？忌仨毦邆涠床炷芰蛣�(chuàng)新能力，善于化暗為明，化曲為直。
【例4】已知由丙烯酸（C3H4O2）與己烯（C6H12）組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為A，則混合物中碳元素的質量分數(shù)為（ ）。
A．11A/8 B．3A/8 C．（48-66A）/56 D．（48-45A）/56
解析：本題只給出了混合物中氧元素的質量分數(shù)A，而碳、氫元素的質量分數(shù)間又沒有確定的關系，似乎很難求解。但若將丙烯酸（C3H4O2）等效變換為[（C2H4）（CO2）]，則其中的（C2H4）與己烯（C6H12）碳氫原子個數(shù)比為定值（C：H=1：2）。
根據(jù)：CO2中含有2個O，可求得其中CO2的質量分數(shù)為：11A/8，則CO2中碳元素質量分數(shù)為（12/44）x（11A/8）=3A/8。
碳氫原子個數(shù)比為定值（C：H=1：2）的部分：（C2H4）與己烯（C6H12）的質量分數(shù)為：（1-11A/8），則此部分組成中碳的質量分數(shù)為：6（1-11A/8）/7。
故混合物中碳元素的質量分數(shù)為：3A/8+6（1-11A/8）/7=（48-45A）/56，選D。
