高二化學教案：《氣體摩爾體積》教學設(shè)計

課    題

氣體摩爾體積

授課日期

課   時

1課時

課    型

復習課

三維教學

目    標

1 知識與技能  

（1）、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

（2）、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算

2 過程與方法 

初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學學習方法

3 情感、態(tài)度與價值觀 

（1）、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程

（2）、通過理解并運用概念，形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，形成科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的能力

學情分析

 過濾和蒸發(fā)這兩個實驗在初三化學中已經(jīng)學習過，學生都比較熟悉，新知識中滲透這兩種方法，效果會比較好。

教材分析

教材設(shè)計了“如何提純粗鹽”這個情景，告訴學生粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，讓學生分析討論如何對其提純。

重點

及難點

氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

教學用具

 多媒體教學課件、教案 圖片

教法學法

探究法、講授法

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計

氣體摩爾體積

1 影響物質(zhì)體積的因素

2 氣體摩爾體積

教學過程

教學步驟、內(nèi)容

教學方法、手段、師生活動

〖引入〗通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目         ，1mol粒子的質(zhì)量           。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

溫度0°C、壓強101 kPa

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①              、②             、③                   決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的               ；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子                 。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是                ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是            。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于             。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是         的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為             ，用        （符號）表示，單位為          ，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=         ；在25℃、101 kPa時，Vm=           。

〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V=              

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補充習題

1、標準狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?

2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量______________    B、體積___________________

C、質(zhì)量__________________    D、氫原子數(shù)_______________

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為________

教學反思：

教師備課：

〖引入〗通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同  ，1mol粒子的質(zhì)量不同 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

溫度0°C、壓強101 kPa

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離  決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號）表示，單位為  L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm= 24.8 L/mol。

〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V= n•Vm

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補充習題

1、標準狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?（0.05×22.4升）

2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

答案：氫氣的體積5×22.4升 二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.3×44g

3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? 相同

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? 相同

 (3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少? （HBr大 8.1—3.4=4.7）

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7）

(5)其中含S和Br各多少克? S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克）

4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量_ CH4__HCl____H2S_______    B、體積__ CH4__HCl____H2S____

C、質(zhì)量__HCl__H2S___ CH4______         D、氫原子數(shù)_ CH4 ___H2S____HC_

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_1：1：1____；物質(zhì)的量之比為_1：1：1___；同溫同壓下體積比為__1：1：1___

教后反思