2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素周期表檢測(cè)題(2)

　　6、下列敘述中正確的是： A、同主族金屬的原子半徑越大單質(zhì)的還原性越強(qiáng)， B、稀有氣體原子序數(shù)越大密度越小，

　　C、同主族半徑越大單質(zhì)的氧化性越大，  D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

　　7、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，且它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是：

　　A、a=b+m+n          B、a=b-m+n         C、a=b+m-n        D、a=b-m-n

　　8、a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（  ）

　�。ˋ） a＞b＞c （B） b＞a＞c （C） c＞b＞a （D） a＞c＞b

　　9、下列敘述不正確的是（ ） A  H2S、H2O、HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)   B RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱

　　C  Na+、Mg2+、Al3+ 的還原性依次減弱  D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增強(qiáng)

　　10、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：

　　A  兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強(qiáng)于B      B  A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　　C  A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)        D  A的陰離子比B的陰離子還原性弱。

　　二、選擇題，本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題1個(gè)或二個(gè)答案）

　　11、某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該單質(zhì)2.8g跟氧氣充分作用，可得到6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是（ ）  A  第ⅣA族   B 第ⅤA族    C 第二周期     D 第三周期

　　12、據(jù)報(bào)道：1994年11月9日德國科學(xué)家利用數(shù)億鎳原子（28Ni）對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子（82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子110269X（暫用X表示），它屬于一種新元素--第110號(hào)元素，這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)分析它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是（  ）

　　A 這種原子的中子數(shù)為159   B 這種元素肯定是金屬元素C 這種元素與鉛屬同一族   D 這種元素屬第六周期元素

　　13．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

　　族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（    ）  A．它的最外層電子數(shù)為4  B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它具有+2、+3、+4價(jià)    D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

　　14．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：BeO）的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是（    ）A．Na    B．Mg    C．Al    D．Si

　　15．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具 有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3  溶液的酸性 很強(qiáng)，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（    ）

　　A．①②③④    B．②④⑥    C．①③⑤    D．②④⑤

　　16．（    ）下列敘述不正確的是        A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)       B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱     D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

　　17．（    ）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

　　A．制催化劑的材  B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料   C．制農(nóng)藥的材料                 D．半導(dǎo)體材料

　　18．（　）已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對(duì)應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是。

　　A．A＞B＞C＞D＞E        B．B＞A＞C＞D＞E   C．C＞D＞E＞A＞B        D．E＞D＞C＞B＞A

　　19．（�。�X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為。

　　A．N、P、O     B．N、C、Si     C．B、Mg、Al   D．C、N、P

　　20．電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是。A． 、 、    B． 、 、   C 、 、   D． 、 、

　　21.（10分）根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題

　　ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

　　1    A

　　2                D    E        G    I

　　3    B        C        F        H

　　(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是     ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是    ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是    ；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是    ，酸性最強(qiáng)的是    ，呈兩性的是    ； (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的   ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是   .（5）A和E形成化合物的化學(xué)式     。

　　22.（10分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期.原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸.由此推出：X是，Y是  ，Z 是  .將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是             ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是           .

　　23、（6分）有X、Y、Z 三種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A，A和ZY2反應(yīng)可得到單質(zhì)Z，則X2Z是      ZY3是       （均寫分子式）。A和ZY2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　　24、（6分）在元素周期表中處于相鄰位置的X、Y、Z三主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族。又知三元素原子的最外層電子數(shù)之和是三元素原子序數(shù)之和的一半。請(qǐng)推斷：X         、Y         、Z           。