高考化學(xué)解題技巧詳解(5)

　　策略12鐵方面試題的解題方法與技巧

　　金點(diǎn)子：

　　鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。

　　1．性質(zhì)分析試題的解題方法

　　此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問題。

　　2．實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法

　　此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)等。

　　3．有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法

　　此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（1993年全國高考） .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),　置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (     )

　　A．Fe    Cu    Al    Ag    Mg        　　　　　　B．Al    Cu    Mg    Ag    Fe

　　C．Mg    Cu    Al    Ag    Fe        　　　　　　D．Mg    Ag    Al    Cu    Fe

　　方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。

　　捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。

　　總結(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。

　　例題2 ：（1995年上海高考）等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （    ）

　　A．硝酸   　　　　B．無水乙醇   　　　C．石灰水   　　　　　 D．鹽酸

　　方法：從反應(yīng)過程進(jìn)行分析。

　　捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO 　　CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。

　　總結(jié)：在插入溶液之前，Cｕ片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。

　　策略 13方程式的巧析巧寫技巧

　　金點(diǎn)子：

　　化學(xué)方程式的分析與書寫，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。

　　有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。

　　有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時(shí)要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對(duì)生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2002年全國高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+　+Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合               (     )

　　A．R2+>X2+>Z2+>Y2+                B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

　　C．Y2+>Z2+>R2+>X2+                 D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

　　方法：利用"強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 → 弱氧化劑 + 弱還原劑"的反應(yīng)原理對(duì)題中的離子方程式進(jìn)行分析。

　　捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2+　+Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性X2+　> Z2+ ；根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。

　　總結(jié)：對(duì)離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動(dòng)順序表、元素周期表等。

　　例題2 ：（1996年全國高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是    (     )

　　A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q1    2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2

　　B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1     S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2

　　C．

　　D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1

　　方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。

　　捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2﹥Q1；

　　B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1﹥Q2；

　　C．由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1

　　D．Q1=2Q2   正確答案即為AC 。

　　總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。

　　策略 14無機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

　　金點(diǎn)子：

　　無機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時(shí)，其主要方法與技巧包括：

　　1．最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧

　　對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：

　　┃A的化合價(jià)┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。

　　2．非極性分子的判斷技巧

　　對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為：┃A的化合價(jià)┃= 最外層電子數(shù)  。

　　3．分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

　　常見的無機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時(shí)，要能將常見的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

　　4．晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

　　常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：(1999年全國高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

　　A．BeCl2　　 　  　B．PCl3　　　　     　C．PCl5　　　　 　　D．N2

　　方法：利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。

　　捷徑： 根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合價(jià)+3┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價(jià)，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是            , 所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。

　　總結(jié)： BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為    。

　　例題2 ：（1999年全國高考）關(guān)于晶體的下列說法正確的是    (     )

　　A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

　　B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　　C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

　　D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

　　方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。

　　捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅的熔點(diǎn)1410℃，要比金屬鎢的熔點(diǎn)（3419℃）低，而金屬汞的熔點(diǎn)（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態(tài)）低。以此說法正確的只有A。

　　總結(jié)：部分考生由于對(duì)金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。