高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)八大誤區(qū)

　　1.能量最低原理就是電子首先填充到能量最低的軌道中去

　　能量最低原理是指基態(tài)原子核外電子的排布力求使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。不能將能量最低原理簡(jiǎn)單地理解成就是電子首先填充到能量最低的軌道中去。整個(gè)原子的能量也不能機(jī)械地看做各電子所處軌道的能量之和。因?yàn)槟畴娮拥?quot;軌道能"不僅與核電荷數(shù)、能層、能級(jí)等有關(guān)，還動(dòng)態(tài)地與電子的數(shù)目以及與其他電子各處在什么軌道上有關(guān)。

　　2.構(gòu)造原理的順序就是各能級(jí)能量由低到高的順序

　　構(gòu)造原理是電子隨核電荷數(shù)遞增填充電子在次序上的順序，但并不意味著先填能級(jí)的能量一定比后填能級(jí)的能量低。例如3d能級(jí)的能量并不一定比4s能級(jí)的能量高。舉例說明，對(duì)于K、Ca等原子，3d與4s電子間相互屏蔽的現(xiàn)象不存在或不很重要，這時(shí)4s電子僅比3d電子稍微彌散一些，使其核吸引能稍微大一些，同時(shí)它所受到內(nèi)實(shí)電子的排斥作用卻稍小，其平均動(dòng)能也稍小，總的結(jié)果是E4s<E3d。當(dāng)3d電子與4s電子共存時(shí)，例如Sc等元素的情況，由于3d電子對(duì)4s電子顯著的屏蔽作用，使4s電子彌散的程度顯著地超過3d電子，故使其核吸引能顯著地超過3d電子，致使總的結(jié)果E4s<E3d。

　　需要說明的是，所謂隨核電荷數(shù)遞增電子填入軌道，是一種形象的說法，是一種思維模式，事實(shí)上單獨(dú)地考察一個(gè)多電子原子的電子在原子核外排布時(shí)并沒有先后填入的次序。

　　3.電子總數(shù)相等的不同微粒，其電子組態(tài)也是一樣的

　　影響能量的因素主要有兩個(gè)：原子核對(duì)電子的吸引力和電子之間的排斥力，這是兩個(gè)相反的因素，經(jīng)常是其中一個(gè)居主導(dǎo)地位，另一個(gè)居次要地位。當(dāng)原子核對(duì)電子的吸引力居主導(dǎo)地位時(shí)，電子填入能層數(shù)較小的軌道會(huì)使整個(gè)原子的能量較低；當(dāng)電子的排斥力居主導(dǎo)時(shí)，情況相反。如Ca和Ti2+，電子總數(shù)都等于20，但Ca的價(jià)電子組態(tài)為4s2，而Ti2+的價(jià)電子組態(tài)為3d2，可理解為：Ti2+核電荷數(shù)（+22）比Ca原子核電荷（+20）大，核對(duì)電子的引力占主導(dǎo)地位，電子填入能層數(shù)較小的3d軌道整個(gè)原子的能量較低。