高考幫直播答疑總結(jié)：化學基礎(chǔ)知識的學習方法(2)

　　化學反應平衡原理

　　問題13：老師，化學平衡完全搞不懂……

　　愛智康郝玉豆老師：要學好平衡，首先要搞明白化學反應速率，化學反應速率研究對象是所有的化學反應。而對于可逆反應才會出現(xiàn)正逆反應速率，從影響速率的角度來探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！

　　定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　平衡研究的對象是可逆反應，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動，速率是針對所有的化學反應，只要溫度升高，壓強增大，濃度升高，速率一定會增加，與是不是可逆反應無關(guān)。只不過正逆反應速率增加的程度可能會出現(xiàn)不同

　　等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，只有恒溫恒容且反應前后氣體分子數(shù)不同反應，才強調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

　　問題14：選修五我可以發(fā)揮的好可以考九十分，但是綜合卷就六十分左右，化學平衡超級爛

　　愛智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動，速率是針對所有的化學反應，只要溫度升高，壓強增大，濃度升高，速率一定會增加，與是不是可逆反應無關(guān)。只不過正逆反應速率增加的程度可能會出現(xiàn)不同

　　等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，只有恒溫恒容且反應前后氣體分子數(shù)不同反應，才強調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

　　問題15：老師，我的選修5學的的相當不錯，但是選修4不行，該怎么辦

　　愛智康郝玉豆老師：要學好平衡，首先要搞明白化學反應速率，化學反應速率研究對象是所有的化學反應。而對于可逆反應才會出現(xiàn)正逆反應速率，從影響速率的角度來探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！

　　定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，只有恒溫恒容且反應前后氣體分子數(shù)不同反應，才強調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。